QReferate - referate pentru educatia ta.
Referatele noastre - sursa ta de inspiratie! Referate oferite gratuit, lucrari si proiecte cu imagini si grafice. Fiecare referat, proiect sau comentariu il poti downloada rapid si il poti folosi pentru temele tale de acasa.



AdministratieAlimentatieArta culturaAsistenta socialaAstronomie
BiologieChimieComunicareConstructiiCosmetica
DesenDiverseDreptEconomieEngleza
FilozofieFizicaFrancezaGeografieGermana
InformaticaIstorieLatinaManagementMarketing
MatematicaMecanicaMedicinaPedagogiePsihologie
RomanaStiinte politiceTransporturiTurism
Esti aici: Qreferat » Referate geografie

Fluxul procesului de tratare a epelor reziduale din industria mecanica



Fluxul procesului de tratare a epelor reziduale din industria mecanica


In procesul de tratare a apelor uzate industriale incarcate cu metale grele (cupru, zinc, fier, plumb) se urmareste scaderea concentratiei metalelor grele din apa sub limita admisa de legile aflate in vigoare.






In figura 24 este detaliat fluxul procesului de tratare a apei reziduale.


Fig.24. Fluxul tehnologic in procesul de tratare al apelor uzate incarcate cu metale grele


H2O



NaOH H2SO4





Apa epurata pentru recirculare
 

Uscare namol
 
piese brute

H2O



namol uscat

Epurare avansata
 



emisar


1.Continutul de metale grele in apa uzata

In procesul de tratare a apei uzate se urmareste indepartarea cationilor metalelor grele prin precipitare cu NaOH, conform ecuatiilor reactiilor chimice:


Cu2+ +2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 Na+


Zn2+ +2 NaOH = Zn(OH)2 + 2 Na+

Fe2+ +2 NaOH = Fe(OH)2 + 2 Na+

Pb2+ +2 NaOH = Pb(OH)2 + 2 Na+


In aplicarea practica la SC Romradiatoare SA s-a determinat o concentratie a ionilor de metale grele de:

Cu2+ = 500 mg/20 m3

Zn2+ = 50.000 mg/20 m3

Fe2+ = 7000 mg/20 m3

Pb2+ = 750 mg/20 m3


Conform normativelor in vigoare se urmareste reducerea concentratiei de ioni metalici la valorile:

Cu2+ = 0,5 mg/dm3

Zn2+ 50 mg/dm3

Fe2+ = 7 mg/dm3

Pb2+ = 0,75 mg/dm3


2.Calculul cantitatii de namol rezidual

Conform reactiilor chimice ce au loc in procesul de tratare al apei uzate se determina masele precipitatelor rezultate care se regasesc in namolul rezidual:

MCu(OH)2 = ACu + 2×AO +2×AH

= 64 + 2×16 + 2×1

= 98


MZn(OH)2 = AZn + 2×AO +2×AH

= 65 + 2×16 + 2×1

= 99


MFe(OH)2 = AFe + 2×AO +2×AH

= 56 + 2×16 + 2×1

= 90



MPb(OH)2 = APb + 2×AO +2×AH

= 207 + 2×16 + 2×1

= 241


Pentru fiecare ecuatie a reactiilor chimice se aplica bilantul de masa din care se determina cantitatea de precipitat care se regaseste sub forma de namol:


Cu2+ +2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 Na+


mg Cu(OH)2 / 20 m3 H2O (1)


Zn2+ +2 NaOH = Zn(OH)2 + 2 Na+


mg Zn(OH)2 / 20 m3 H2O (2)



Fe2+ +2 NaOH = Fe(OH)2 + 2 Na+



mg Fe(OH)2 / 20 m3 H2O (3)


Pb2+ +2 NaOH = Pb(OH)2 + 2 Na+


mg Pb(OH)2 / 20 m3 H2O (4)


Masa totala de namol rezidual rezultata in urma precipitarii metalelor grele este:

mnamol = x y z t

= + + +

= 89.042,5 mg namol rezidual rezultat


Namolul rezidual rezultat are o umiditate initiala de 40% care trebuie indepartata prin uscare.

unamol = 40%

DH2O = 20 m3/h apa uzata


Fig. 25. Schita procesului de uscare a namolului

H2O

W= ?


USCARE
 
namol umed

G= 89.042,5 mg

uinitiala= 40%


namol uscat

F= ? ; ufinala = 2%


ui= umiditate initiala;

uf= umiditate finala;

G= masa de namol 40%;

W= masa de apa;

F= masa de namol 2%.


G = F + W   (6)


= F+ W


= F+ W

F = 34.526,6 mg namol uscat 2%



= 34.526,6 + W

W = 54.515,8  mg H2O rezultate prin uscarea namolului


Datorita faptului ca namolul uscat rezultat are o umiditate de 2%, cantitatea de apa rezultata din namolul uscat este reintrodusa in procesul de tratare al apei pentru indepartarea continutului ridicat de metale grele:

mg H2O reintrodusa in proces


3.Calculul maselor de reactivi folositi

Cantitate de reactivi folositi in procesul de tratare a apei este:


Cantitatea de H2O care iese practic din sistem prin uscarea namolului si indepartarea cantitatii de 2% H2O, care este reintrodusa in procesul de tratare al apei uzate este de:

mW - mapa reintrodusa in proces   


54.515,8 - = 53.852,2 mg H2O rezultata la uscarea namolului


Cantitatea de reactiv, NaOH 15% (n) folosita in proces conform reactiilor chimice este:


MNaOH = ANa + AO + AH

= 23 + 16 + 1

= 40


Cu2+ +2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 Na+



mg NaOH reactionat cu Cu2+  (9)


Zn2+ +2 NaOH = Zn(OH)2 + 2 Na+



mg NaOH reactionat cu Fe2+ (10)



Fe2+ +2 NaOH = Fe(OH)2 + 2 Na+


mg NaOH reactionat cu Pb2+    (11)



Pb2+ +2 NaOH = Pb(OH)2 + 2 Na+


mg NaOH reactionat cu Zn2+ (12)


nNaOH = a b c d  

= + + +

= 72.453,2 mg NaOH 15% folosita la tratarea apei uzate


Cantitatea de NaOH pur folosita la tratarea apei este de:

mg NaOH pur


o = 72.453,2 - 10.867,9

= 61.585,2 mg H2O folosita la prepararea solutiei de NaOH 15%



Pentru corectarea pH in procesul de tratare al apei se foloseste o cantitate de 35 mg H2SO4 15% .


mg H2SO4 pur


p = 35 - 5,25

= 29,75 mg H2O folosita la prepararea solutiei de H2SO4 15%


In procesul de tratare a apei se folosesc de asemenea in scopul precipitarii metalelor grele:

mfloculant = 1 mg  floculant folosit

mcoagulant = 1,9 mg coagulant folosit


4.Bilant H2O:

∑ mintrate = ∑ miesite  


mintrataapa + mNaOH15%apa + mH2SO415%apa = mieseapa + mnamolapa



V = 20 m3/ h H2O uzata

δH2O = 1000 kg/ m3


(17)


kg H2O uzata

20.000.000 + 61.585,2 + 29,75 = ? + 54.515,8


mg H2O care iese din sistem



5.Eficienta indepartarii maselor de metale grele


Eficienta indepartarii metalelor grele prin tratarea cu NaOH este :


(18)


Concentratiile metalelor grele din apa uzata sunt:

Cu2+= 500 mg/ 20 m3

Zn2+= 50.000 mg/ 20 m3

Fe2+= 7.000 mg/ 20 m3

Pb2+= 750 mg/ 20 m3


Concentratiile metalelor grele dupa procesul de tratare sunt:

Cu2+= 100 mg/ 20 m3

Zn2+= 500 mg/ 20 m3

Fe2+= 5.000 mg/ 20 m3

Pb2+= 200 mg/ 20 m3


indepartare continut Cu2+


indepartare continut Zn2+



indepartare continut Fe2+


indepartare continut Pb2+


Confom reactiilor chimice s-a folosit o masa practica de 72.453,2 mg NaOH, dar in procesul de tratare al apei uzate incarcate cu metale grele se foloseste un exces de reactiv, masa reala folosita fiind de 100.000,0 mg NaOH/ 20 m3 H2O.


6.Calculul bilantului total


Bilantul total al procesului de tratare al apei uzate industriale este:


floculant coagulant

NaOH  apa tratata

Tratare apa
 
apa uzata

namol

H2SO4 reziduu


∑ mintrate = ∑ miesite

m NaOH + m H2SO4 + m floculant + m coagulant + m apa uzata = m apa tratata + m namol + m reziduu


72.453,2 + 35 + 1 + 1,9 + 20.000.000 = 20007099,2 + + m reziduu

20.072.491,1= 20.096.141,7 + m reziduu


m reziduu = 23.650,6 mg reziduu depus in decantor la tratarea apei


Calitatea apei tratata in statia de neutralizare a apelor incarcate cu metale grele respecta toate legile de aceea ea poate fi reintrodusa in procesul de fabricare al radiatoarelor.


De asemenea si namolul rezultat ca reziduu din tratarea apei se incadreaza sub limitele de poluare asupra mediului, deci se poate depozita in siguranta la groapa de gunoi.


In tabelul 10 sunt prezentate materiile prime necesare procesului de tratare a apelor reziduale din industria de radiatoare.




Tabelul 10. Necesarul de materii prime folosite

Materiile prime folosite folositi

Cantitatea de materii prime folosite

mg/20 m3

NaOH 15%

H2SO4 15%

Floculant

Coagulant

Nu se poate descarca referatul
Acest referat nu se poate descarca

E posibil sa te intereseze alte referate despre:

Copyright © 2024 - Toate drepturile rezervate QReferat.com Folositi referatele, proiectele sau lucrarile afisate ca sursa de inspiratie. Va recomandam sa nu copiati textul, ci sa compuneti propriul referat pe baza referatelor de pe site.
{ Home } { Contact } { Termeni si conditii }