PRINCIPIUL METODEI
Titrarea conductometrica bazata pe variatie brusca a conductibilitatii unei solutii de electrolit la punctul de echivalenta poate fi aplicata in special in reactiile de neutralizare acido-bazice.
In titrarea conductometrica se urmareste variatia conductantei solutiei in functie de volumul de reactiv adaugat. Modificarea conductantei solutiei in cursul unei reactii se datoreaza inlocuirii in cursul titrarii a unui anumit tip de ioni, cu o anumita conductibilitate, cu un alt tip de ioni, de alta conductibilitate.
MODUL DE LUCRU
Se va executa titrarea unei solutii de amoniac cu o solutie normala de acid clorhidric, cu un factor cunoscut.
Proba de analizat se primeste intr-un pahar berzelius de 150 cm3. Se introduce in proba un mic magnet si se aseaza paharul pe un agitator magnetic.
Biureta umpluta cu solutie de HCl 0,1n se monteaza in stativ astfel ca robinetul sa fie deasupra paharului.
Se monteaza celula de conductibilitate, avandu-se in vedere ca electrozii sa fie acoperiti de solutie.
Se conecteaza conductometrul la retea. Se omogenizeaza solutia, dupa care se citeste conductanta K corespunzatoare.
Se adauga treptat cate 0,5 cm3 solutie reactiv, se omogenizeaza, iar apoi se citeste conductanta, repetandu-se apoi operatia de cateva ori.
Datele se trec intr-un tabel de forma:
Nr. det. Vacid (cm3) K(Ω-1), pt domeniul 1,5 mS K(Ω-1), pt domeniul 5 mS K(Ω-1), pt domeniul 15 mS
1. 0 3 0.7 0.3
2. 0.5 3.2 0.9 0.3
3. 1 4.4 1.2 0.4
4. 1.5 5.9 1.8 0.5
5. 2 7.3 2.4 0.7
6. 2.5 - 3 0.9
Se deseneaza apoi graficul K=f(Vacid), pentru fiecare domeniu in parte. Din grafic se determina volumul de acid consumat la echivalenta.
