Azotul si combinatiile lui

AZOTUL SI COMBINATIILE LUI

Azotul in conditiile obisnuite este un element inert. La temperaturi ridicate se combina cu hidrogenul si formeaza amoniacul, cu oxigenul oxizi, care servesc la obtinerea acidului nitric.

Utilizare. Se intrebuinteaza in unele cazuri pentru a crea o atmosfere inerta in fiole care contin substante sau solutii usor oxidabile sub influenta aerului.

1. AMONIAC. NH3.

Descriere. Gaz incolor, cu miros puternic intepator, sufocant, lacrimogen, usor lichefiabil, foarte solubil in apa, solubil in alcool.

In solutia de amonac exista doua echilibre: unul de hidratare si altul de disociere electrolitica:

NH3 + H2O ↔ NH4OH ↔ NH4 + HO‾

Soltia are miros de amoniac deoarece la temperatura camerei, echilibrul reactiei este deplasat spre stanga.

Se foloseste ca reactiv, in concentratii diferite:

-Amoniac concentrat [R] – FR X. NH3 Mr 17,03. Contine ~25 5 NH3 [ ~ 227 g/l]; d20 = ~ 0,907.

-Amoniac 100 g/l. [R] FR X - Preparare. Se dozeaza amoniacul concentrat [R]; se calculeaza volumul de amoniac concentrat [R] necesr obtinerii unei solutii 100 g/l si se dilueaza cu apa la 1000 ml.

-Amoniac 25 g/l [R]. - 250 ml amoniac 100 g/l [R] se dilueaza cu apa la 1000 ml.   

Hidroxidul de amoniu este o baza slaba, in comparatie cu hidroxizii alcalini. Neutralizeaza acizii cei mai puternici. Solutia de amoniac la aer pierde din continutul sau si absoarbe dioxid de carbon. Se pastreaza in flacoane cu dop rodat [sau dop de pluta invelit cu staniol]; nu se recomanda dop de cauciuc.

Dozare. Volumetric, prin titrare cu acid clorhidric, indicator rosu de metil.

Utilizare. Extern se foloseste sub forma de frectii ca atare sau liniment [liniment amoniacal, liniment saponat-camforat], datorita proprietatilor revulsie si ca neutralizant pentru tamponarea intepaturilor de albine, viespe, tantari.

Inhalat actioneaza ca iritant asupra mucoasei nazale; reflexul produs determina accelerarea ritmului cardiac si in felul acesta intrerupe starile de lesin.

Produs oficinal:

- SOLUTIO AMMONII ACETATIS 15% FR X Solutie de acetat de amoniu 15%, sinonim: Spiritus Mindereri, dupa urmatoarea formula:

Solutio ammonii hydroxydi100 g/l    35,7 g

Acidum aceticum    300 g/l41,4 g

Aqua destillata   q.s. ad 100 g

Amoniacul, acidul acetic si 20 g apa se amesteca si se incalzesc la fierbere. Dupa racire, solutia obtinuta se neutralizeaza la hartia de turnezol rosie [I] si se completeaza cu apa la 100 g. Rezulta o solutie limpede, incolora, cu miros slab acid acetic si cu gust sarat. Prin pastrare, solutia de acetat de amoniu devine acida si trebuie neutralizata cu amoniac 100 g/l.

Solutia de acetat de amoniu se mai poate prepara din 15 g acetat de amoniu [R] prin dizolvare in apa si neutralizare cu hirtia de turnesol-rosie [I] cu amoniac 100 g/l.

Act. t.: Expectorant.

Ind.: Bronsite acute si subacute, pneumonie; asociat cu alte ingrediente intra in compozitia infuziilor si decocturilor.

2. PROTOXIDUL DE AZOT. N2O Mr 44,01

Azotul formeaza cu oxigenul o serie de compusi (N2O, NO, NO2 ·N2O3, N2O5), dar numai protoxidul de azot are utilizari in medicina, ca anestezic general, in amestec cu oxigenul, in proportie de 4:1; fara oxigen produce asfixie.

In caz de nerespectare a proportiei celor doua gaze in amestecul anestezic, apare hipoxia (anoxia) cerebrala.

Se elimina repede din organism si in general nu produce efecte secundare neplacute. La copii se pot semnala varsaturi. Administrarea prelungita produce afectare medulara pana la aplazie (a = fara; gr. plassein = a forma; aplazie medulara = incetarea procesului de regenerare sanguina medulara).

Descriere. Se prezinta ca un gaz incolor, fara miros si cu gust dulceag. Lipsit de toxicitate. Solubil in apa, mai solubil in alcool. Se licheface usor si se conserva lichid in cilindrii de otel, ferit de caldura (temperatura critica 36 °C).

Preparare. Se obtine prin incalzirea nitratului de amoniu.

200 sC

NH4NO3 -------→ N2O  + 2H2O

Purificarea gazului se face prin spalare cu solutie de carbonat de potasiu si de sulfat feros, care absoarbe oxidul de azot (NO) ce s-ar putea eventual forma.

Produs farmaceutic:

- PROTOXID DE AZOT (Sicomed SA); gaz inhalant; recipient x10 L si 40 L, cu protoxid de azot lichefiat. S.

Indicatii. Chirirgie, - in anestezie generala: 80 % protoxid de azot + 20 % oxigen. Obstretica, - pentru analgezia nasterii: 50 % protoxid de azot in aer sau oxigen. Alte indicatii: bronhoscopie, debridarea (manevra chirurgicala prin care prin care se largeste o plaga sau excirzarea tesutului devitalizat) plagilor, cauterizaei, incizari de abcese, schimbarea pansamentelor, analgezie postoperatorie, in tratamentul tetanosului.

3. NATRII NITRAS. FR X. Nitrit de sodiu. NaNO2 Mr 69,00

Descriere. Cristale sau bastonase albe sau slab galbui, fara miros si cu gust slab sarat; higroscopice.

Solubilitate. Usor solubil in apa, greu solubil in alcool.

Identificare. – 50 mg nitrit de sodiu se dizolva in 3 ml apa, se adauga 0,1 ml iodura de potasiu solutie R, 0,1 ml acid sulfuric 100 g/l[R] si 0,5 ml amidon – solutie [I]; amestecul se coloreaza in albastru.

- la 0,2 g nitrit de sodiu se adauga 2 ml acid sulfuric 100 g/l [R]; se degaja vapori galbeni-brun.

Nitritul de sodiu coloreaza flacara in galben.

Conditii de puritate: - se refera la arsen, cloriri, metale grele, sulfati.

Dozare. – se raporteaza la sulfacetamida sodica.

Conservare. In recipiente bine inchise, ferit de lumina. SEPARANDUM.

Actiune terapeutica si intrebuintari. Vasodilatator; antidot in intoxicatia cu cianuri.

ACID NITRIC [R] FR X.

HNO3 Mr 63.01. Contine ~ 70 % HNO3 [~1000 g/l]; d = ~ 1,41; corosiv. Acidul nitric concentrat este un lichid incolor care fumega la usor la aer, in concentratii mai mari emitand vapori brun-roscati si este colorat in galben din cauza prezentei de cantitati nici de N2O5 [protoxid de azot], care se descompune la lumina in NO2 si oxigen.

Acidul nitric este un acid tare; in solutie diluata este complet disociat in ioni.

Este un oxidant energic.

Acidul nitric in mediu de acid sulfuric concentrat oxideaza sulfatul feros la sulfat feric:

2HNO3 + 3H2SO4 + 6FeSO4 = 3Fe2 (SO4 3 + 2NO + 4H2O

Oxidul de azot rezultat din reactie formeaza cu excesul de sulfat feros un complex de culoare bruna [sulfat nitrozo-feros], instabil la cald.

NO + FeSO4 = [Fe(NO)]SO4

Sulfat nitrozo feros

Daca reactia se executa la rece, suprapunand cu precautiune amestecul de acid nitric si sulfat feros peste acidul sulfuric, complexul colorat brun apare ca un inel caracteristic la zona de contact.

Conservare. In recipiente bine inchise. [sticle cu dop rodat].

Alte concentratii:

ACID NITRIC 250 g/l [R]. FR X.

ACID NITRIC 100 g/l [R]. FR X.

ACID NITRIC FUMANS [R]. FR X. Contine ~ 95 % NHO3 [ ~ 1424 g/l]; d=1,50; corosiv.

5. NITRATUL DE SODIU. [R] FR X.

NaNO3 Mr 84,99 Sinonim cu salpetru de Chile.

Se prezinta ca cristale incolore, fara miros, cu gust sarat si racoritor. Solubil in apa. Greu solubil in alcool. Coloreaza flacara in galben,si da reactia de formare a inelului de sulfat nitrozoferos.

5. NITRATUL DE POTASIU. [R] FR X.

KNO3 Mr 101,1 Sinonime: Silitra; Salpetru.

Se prezinta ca pulbere alba cristalina, anhidra, fara miros cu gust racoritor si slab amar. Solubil in apa, glicerina, putin solubil in alcool. Folosit ca substanta auxiliara in diferite preparate farmaceutice, de ex. izotonizarea unor colire.