Determinarea fosforului din soluri

DETERMINAREA FOSFORULUI DIN SOLURI

Fosforul apare in soluri ca anion ortofosfat, in compusi organici si minerali sau retinut prin adsorbtie, prin chimiosorbtie, de catre coloizii solului.

Din solutia de sol, accesibil direct plantelor este anionul fosfat din solutia de sol. Cantitatea de fosfor din sol este de 0,3 - 3 Kg P / ha in timp ce o cultura in perioada de creastere a plantelor se consuma aprox. 1 Kg P / ha..

Concentratia anionului fosfat din solutia de sol este controlata de P reversibil adsorbit si de solubilitatea fosfatilor din sol care este dependenta de pH-ul solului. A doua fractiune este reprezentata de anionul fosfat din faza solida care este direct in echilibru cu solutia de sol si care trece in solutie atunci cand concentratia acesteia in fosfor scade. Se considera ca fosforul reversibil adsorbit este o masura analitica a acestei fractii. Determinat prin schimb izotopic, in literatura de specialitate este numit "fosfor labil".

Fractia a treia este constituita din fosfatii greu solubili din faza solida a solului si ca atare semnificatia acestei fractii pentru nutritia plantelor este mai redusa.

Determinarea fosforului considerat asimilabil

(Metoda Egner - Riehm - Domingo)

(Lucrarea nr. 14)

Fosfatii considerati usor accesibili plantelor sunt cei care se extrag din sol cu o solutie de acetat - lactat de amoniu tamponata de pH = 3,7, denumita solutie AL [17].

Fosfatii se gasesc in sol sub forma de fosfati primari usor solubili si sub forma de fosfati secundari, tertiari, fosfati ortocalcici, fosfati adsorbiti la suprafata oxizilor de fier si aluminiu, sau argila, care sunt greu solubili.

In solurile neutre si alcaline, fosfatii sunt solubilizati cu precadere de catre acidul acetic, care intra in compozitia solutiei AL:

CaHPO₄ + 2CH₃COOH = Ca(CH₃-COO)₂ + H₃PO₄

Ca₄H(PO₄)₃ + 8CH₃COOH = 4Ca(CH₃COO)₂ + 3HPO₄

In solurile slab acide si in cele acide, acidul lactic are o actiune de complexare slaba a aluminiului, fierului trivalent si a calciului:

Al(OH)₂H₂PO₄+3CH₃CHOHCOOH = Al(CH₃CHOHCOO)₃ +

+ H₃PO₄+2 H₂O

Fe(OH)₂H₂PO₄+3CH₃CHOHCOOH = Fe(CH₃CHOHCOO)₃ +

+ H₃PO₄+2 H₂O

Acidul fosforic eliberat, tratat cu molibdat de amoniu in mediu acid formeaza fosfomolibdatul de amoniu. In prezenta unui reducator puternic (SnCl₂) formeaza un compus redus de culoare albastru:

H₃PO₄+10(NH₄)₂MoO₄+22HCl+SnCl₂ =    (2MoO₂+8MoO₃)HPO₄·2H₂O+20NH₄Cl+SnCl₄+10H₂O

Intensitatea culorii albastre depinde de concentratia solutiei in H₃PO₄. Cunoscand cantitatea de fosfati sub forma usor accesibila, se poate aprecia capacitatea solului de a aproviziona plantele cu fosfor si necesarul de ingrasaminte cu fosfor.

Mod de lucru:

Se cantaresc 5 g sol, se introduc intr-un flacon de masa de 250 cm³, unde se adauga 100 cm³ solutie de acetat - lactat de amoniu (AL). Continutul flaconului se pune la un agitator rotativ, cu cca 35 turatii / minut timp de doua ore la temperatura de 20 sC ± 1 sC. Se filtreaza printr-o hartie de filtru lipsita de fosfor. Din filtratul limpede se iau 10 cm³ in eprubete cotate, care se completeaza cu AL pana la 25 cm³. Apoi se adauga 2 cm³ acid sulfo - molibdenic si se agita. Se lasa eprubetele in repaus la intuneric timp de 20 de minute, la temperatura de

20 sC ± 1 sC dupa care se colorimetreaza la fotocolorimetrul "Dr. Lange" cu filtru oranje. Concomitent se prepara solutiile etalon.

Prepararea etaloanelor

Pentru prepararea unei cantitati de 1000 cm³ solutie cu o concentratie de 0,1 mg P₂O₅ / cm³ sunt necesare 0,1917 g KH₂PO₄. Inainte de cantarire substanta trebuie sa stea timp de doua ore in etuva, la 110 sC. Se dizolva intr-o solutie diluata de AL intr-un balon cotat de 1000 cm³ care se completeaza cu aceeasi solutie pana la semn. Aceasta solutie se poate pastra timp indelungat.

Din solutia de rezerva se iau 10 cm³ si se introduc intr-un balon cotat de 100 cm³, care se completeaza la semn tot cu solutie diluata de AL. Concentratia celei de a doua solutii, numita solutie de lucru este de 0,01 mg P₂O₅ / cm³. Din aceasta se iau, cu ajutorul unei biurete, in baloane cotate sau eprubete de 50 cm³, urmatoarele cantitati : 1, 2, 3, 5, . .20 cm³ care se completeaza la semn. In fiecare eprubeta se adauga cate 4 cm³ reactiv sulfo - molibdenic si cate 2 cm³ SnCl₂. Se agita si se lasa la intuneric impreuna cu solutiile de analizat timp de 20 minute, dupa care se colorimetreaza de la valorile mai mici spre cele mai mari. Concentratiile solutiilor etalon vor fi de 0,0002; 0,0004; 0,0006; 0,0008; . 0,0020 mg P₂O₅ / cm³.

Calculul rezultatelor

Pe ordonata se inscriu concentratiile etaloanelor exprimate in mg / cm³, iar pe abscisa valorile citite la galvanometru. Din unirea punctelor de intersectie obtinute din ridicarea proiectiilor corespunzatoare se obtine curba etalon. In functie de aceasta curba etalon, se afla concentratia solutiilor analizate in mg P₂O₅ / cm³. Avand aceste valori se calculeaza continutul fosforului accesibil plantelor dupa formula:

in care:

a - concentratia in mg P₂O₅ / cm³ a solutiei analizate;

b - volumul de solutie luat in analiza;

g - cantitatea de sol luata in analiza, corespunzatoare volumului b.

Interpretarea rezultatelor

Gradul de asigurare a solului cu fosfati in functie de continutul lor in fosfati extractibili cu solutia AL    Tabelul 6