Administratie | Alimentatie | Arta cultura | Asistenta sociala | Astronomie |
Biologie | Chimie | Comunicare | Constructii | Cosmetica |
Desen | Diverse | Drept | Economie | Engleza |
Filozofie | Fizica | Franceza | Geografie | Germana |
Informatica | Istorie | Latina | Management | Marketing |
Matematica | Mecanica | Medicina | Pedagogie | Psihologie |
Romana | Stiinte politice | Transporturi | Turism |
DEMONSTRATIA CINETICA A ECHILIBRULUI CHIMIC
Se considera o reactie reversibila de forma generala:
v1
A + B C + D (4.1)
v2
in care, pentru reactia directa, substantele A si B sunt reactantii, iar C si D produsii, iar pentru reactia inversa, substantele C si D sunt reactantii, iar A si B produsii. Cele doua reactii au loc simultan.
Daca se noteaza concentratiile molare (exprimate prin moli/litru solutie) cu [A], [B], [C] si [D], vitezele v1 si v2 ale celor doua reactii sunt date de relatiile:
v1 = k1[A][B] (4.2)
v2 = k2[C D] (4.3)
Constantele de proportionalitate k1 si k2 se numesc constante de viteza ale reactiilor respective si ele depind de natura substantelor ce reactioneaza. Deoarece, la echilibru, viteza reactiei directe este egala cu viteza reactiei inverse:
v1 = v2 (4.4)
rezulta
k1[A][B] = k2[C][D] (4.5)
de unde:
(4.6)
Constanta K se numeste
Atunci cand concentratiile substantelor sunt 1 molare,
constantele de viteza sunt egale cu vitezele de reactie, iar
E posibil sa te intereseze alte referate despre:
|
Copyright © 2024 - Toate drepturile rezervate QReferat.com | Folositi referatele, proiectele sau lucrarile afisate ca sursa de inspiratie. Va recomandam sa nu copiati textul, ci sa compuneti propriul referat pe baza referatelor de pe site. { Home } { Contact } { Termeni si conditii } |
Referate similare:
|
Cursuri |
Cauta referat |